為什么海南不該棉花被，液晶電腦顯示屏出現色斑怎么回事

來源：整理時間：2023-07-30 00:34:01 編輯：金融知識手機版

1，液晶電腦顯示屏出現色斑怎么回事

顯卡壞了我的就是這樣拿去換個顯卡記住原來的顯卡要留住不過你也可以賣給別人

拿酒精棉花球擦一下

液晶電腦顯示屏出現色斑怎么回事

2，海南農民為什么不種棉花呢

想一想，中國最大的棉花產地是哪里？是新疆。新疆是什么氣候？溫帶大陸性氣候。而海南是大部分是熱帶季風氣候，北邊一點是亞熱帶季風氣候，這樣的氣候怎么可能適宜棉花的生長呢？你再想一想，某個地方盛產某種東西，播種它的人首先考慮到什么？肯定是因為這個地方的人們需要這種東西，海南氣候炎熱，應該不會用棉花吧。

海南農民為什么不種棉花呢

3，我有四只虎皮鸚鵡兩公兩母想問下我該怎么配對呢我現在是四只

放稻草穗最好。兩對鸚鵡最好分開成兩個巢箱，一旦有一對產卵了，就會把另一對趕出去的。

兩個一對單放??！

一公一母一個籠，

這就是廢話…肯定兩只兩只放一起了

這個好辦啊！你看他們哪兩個走得近不就可以了，現在流行戀愛自由嘛！

還是幼鳥階段不會繁殖和交配的

成對分別放在籠子里

我有四只虎皮鸚鵡兩公兩母想問下我該怎么配對呢我現在是四只

4，今流兩次鼻血了鮮紅都流很多現在腦袋還特別疼

流鼻血的原因及癥治的方法患者平時應注意在飲食上，多選擇一些“清肺涼血”類食物，特別是在夏季更應如此。藥物以具有能殺滅清除內外毒，清涼血熱，清除肺內燥火功效的為佳。天熱流鼻血不是上火上火不是導致流鼻血的原因。有的人覺得自己鼻腔開始有點發(fā)干，鼻涕里有血絲；嚴重的則是突然鼻子就嘩嘩地流起血來，怎么也止不住。中醫(yī)認為流鼻血是由于人的氣血上逆導致的。鼻屬于肺竅，鼻子出現病癥，一般來說，與肺和肝等部位出現異常有著很大的關系。當人的氣血上升，特別是肺氣較熱時，人就會流鼻血。肺氣過熱時，人的眼底也會帶血或出血。上火和流鼻血的原因是一樣的，都是氣血上逆導致的結果，但上火不是導致鼻子出血的原因。人的鼻子流血，與鼻腔的干燥程度有關。當鼻腔過于干燥時，里面的毛細血管就會破裂，導致流血。從臨床上來看，90%的流鼻血現象都屬于血管破裂導致的血管性流血。對此，患者不用太緊張，大多數情況下可以自行處理，及時止血即可。鼻子出血時，可以用衛(wèi)生棉球將鼻子堵住，頭部可以采取后仰的方式，以便盡快止血。與此同時，還可以用涼毛巾敷在額頭或鼻部，降低頭部和鼻子的溫度，以減輕出血癥狀。如果鼻腔內流血過多，很難止住，就應該及時去看醫(yī)生了。流鼻血要分情況對待也有些流鼻血的情況需要特別注意。天氣燥熱，人在生氣、發(fā)怒，甚至是休息不好時，都可能氣血上逆，導致鼻腔出血。另外，飲酒、食用過多的辛辣食物，也可能導致肺熱，使人流鼻血。此外，人在陽光下暴曬能導致頭部的血管擴張，引起鼻子出血。鼻子出血，除了氣候干燥的原因外，宋海濤教授認為，還與人的年齡段有關。天氣干燥時，老年人的鼻涕中很容易有帶血絲的癥狀。如果老人突然發(fā)生鼻子流血很多，不容易止住的情況，就應該懷疑是不是患了高血壓，最好到醫(yī)院去檢查一下。年輕人流鼻血還與勞累、運動等有關。一般情況下，這些出血癥狀，患者自行止血即可。但是，毫無征兆，突然流鼻血者最好去醫(yī)院做一下檢查，及早排除鼻腔腫瘤之類的病變。怎樣防止流鼻血一般情況下，鼻腔血管破裂性流血并不需要特別治療。既然鼻子出血與肺熱有關系，人就應該在飲食，生活上盡量避免導致肺熱的情形發(fā)生。要少喝酒，少吃辛辣的食物，少吃一切可能生熱的食物。相反，可以多吃一些如苦瓜、綠豆湯、西瓜、冷飲等清熱降火的食物。取冬桑葉3克，加上白茅根和麥冬，再適當加一些甘草，用來泡水喝，可以達到清熱降火的目的?！咀晕抑委熜∶罘健俊玖鞅茄?.在止流之前應先將血塊擤出，以免因傷口無法閉合而無法止血2.以去充血劑或鼻腔噴液將棉花沾濕，塞入鼻孔可幫助止血，白醋也行3.用手指捏住部分的鼻肉，持續(xù)壓緊五至七分鐘，可幫助止血4.坐直，以免血液流到喉嚨5.冰敷可促使血管收縮，減少流血6.血液凝結后，將形成血塊結痂，此時最好不要挖鼻孔，以免剝落結痂，造成鼻血復發(fā)7.涂抹抗生素或類固醇軟膏，可止癢也可防止黏液干硬8.補充鐵質，幫助體內造血9.阿司匹林可能干擾血液凝結，如果你很容易流鼻血，最好少用阿司匹林10.此外，醫(yī)生建少用富含水楊酸的食物，包括咖啡、茶、杏仁果、蘋果、杏果、藍莓、黑莓、小紅莓、薄荷、櫻桃、葡萄、葡萄干、桃、梅、蕃茄及黃瓜11.控制血壓，選擇低脂、低膽固醇的食物12.增加空氣濕度13.補充維他命C14.慎選口服避孕藥，最好和醫(yī)師討論15.戒煙，以免使鼻腔黏膜干燥，引發(fā)流鼻血

上火了吧

流鼻血的原因很多，但是約有一半人找不出原因的。鼻腔黏膜中的微細血管分布很密，是很敏感且脆弱的，容易破裂而致出血。在學齡前的幼兒常見鼻出血的現象。流鼻血時，一般人都習慣於將頭向后仰，鼻孔朝上，認為這樣做可以有效止血，其實是錯誤的，如此做只是眼不見血外流，但實際上血還是繼續(xù)的在流--在向內流。流鼻血時"后仰的姿勢"有下列的壞處： 1.會使鼻腔內已經流出的血液因姿勢及重力的關系向后流到咽喉部，并無真正止血效果。 2.咽喉部的血液會被吞咽入食道及胃腸，刺激胃腸黏膜產生不適感或嘔吐。 3.出血量大時，還容易吸嗆入氣管及肺內，堵住呼吸氣流造成危險。正確的方法是--頭部應該保持正常直立或稍向前傾的姿勢，使已流出的血液向鼻孔外排出，以免留在鼻腔內干擾到呼吸的氣流

南方濕潤，北方干燥。平時多喝水，流血太多要吃藥，有一中成藥叫止血寶?？梢宰约嘿I來吃。最好做個血象化驗。

5，求初中化學全部定理

初中化學知識總結（化學口訣） 1、基本反應類型：化合反應：多變一分解反應：一變多置換反應：一單換一單復分解反應：互換離子 2、常見元素的化合價（正價）：一價鉀鈉氫與銀，二價鈣鎂鋇與鋅，三價金屬元素鋁；一五七變價氯，二四五氮，硫四六，三五有磷，二四碳；一二銅，二三鐵，二四六七錳特別。 3、實驗室制取氧氣的步驟： “茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）” “查”檢查裝置的氣密性 “裝”盛裝藥品，連好裝置 “定”試管固定在鐵架臺 “點”點燃酒精燈進行加熱 “收”收集氣體 “離”導管移離水面 “熄”熄滅酒精燈，停止加熱。 4、用CO還原氧化銅的實驗步驟： “一通、二點、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣， “二點”后點燃酒精燈進行加熱； “三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈， “四?！钡鹊绞覝貢r再停止通氫氣； “五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。 5、電解水的實驗現象： “氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。 6、組成地殼的元素：養(yǎng)閨女（氧、硅、鋁） 7、原子最外層與離子及化合價形成的關系： “失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。 8、化學實驗基本操作口訣：固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。 9、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金 10、“十字交叉法”寫化學式的口訣： “正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯” 11、過濾操作口訣：斗架燒杯玻璃棒，濾紙漏斗角一樣；過濾之前要靜置，三靠二低莫忘記。 12、實驗中的規(guī)律： ①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。 ②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。 ③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。 ④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2ml，鐵夾應夾在距管口1/3處。 ⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。 ⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要檢驗它的純度。 ⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。 ⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四?！?13、反應規(guī)律：置換反應：（1）金屬單質 + 酸 →鹽 + 氫氣（2）金屬單質 + 鹽（溶液）→另一種金屬 + 另一種鹽（3）金屬氧化物＋木炭或氫氣→金屬＋二氧化碳或水復分解反應： ①堿性氧化物＋酸→鹽＋H2O ②堿＋酸→鹽＋H2O ③酸＋鹽→新鹽＋新酸 ④鹽1＋鹽2→新鹽1＋新鹽2 ⑤鹽＋堿→新鹽＋新堿 14、金屬＋酸→鹽＋H2↑中： ①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn ②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。 ③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。 ④在金屬＋酸→鹽＋H2↑反應后，溶液質量變重，金屬變輕。金屬＋鹽溶液→新金屬＋新鹽中： ①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。 ②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重. 15、催化劑：一變二不變（改變物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑） 16、用洗氣瓶除雜的連接：長進短出用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出 17、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它回答人的補充 2010-05-03 16:34 初三化學第一單元復習資料 1、化學是研究物質的組成、結構、性質及變化規(guī)律的科學。 2、物理性質：不需要通過化學反應就能表現出來的性質。如顏色、氣味、狀態(tài)、熔點、沸點、硬度、密度、是否溶于水等。 3、化學性質：物質在化學反應中表現出來的性質。如酒精能燃燒等 4、物理變化：沒有新物質生成的變化。 5、化學變化（化學反應）：有新物質生成的變化。化學反應的本質特征：有新物質生成。 6、實驗室藥品取用規(guī)則：　?。?）不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品（特別是氣體）的氣味，不得嘗任何藥品的味道。注意節(jié)約藥品。應該嚴格按照實驗規(guī)定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，一般應該按最少量（1mL ~ 2mL）取用液體。固體只需蓋滿試管底部即可。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內。實驗中要特別注意保護眼睛。萬一眼睛里濺進了藥液（尤其是有腐蝕性或有毒的藥液），要立即用水沖洗（切不可用手揉眼睛）。洗的時候要眨眼睛，必要時請醫(yī)生治療。（2）固體藥品通常保存在廣口瓶里，取用粉狀或小粒的固體藥品用藥匙，大?；驂K狀的藥品用鑷子夾取。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈，以備下次使用。（3）液體藥品通常盛放在細口瓶里。細口瓶的塞子要倒放在桌子上，傾倒液體時，瓶上的標簽向著手心，瓶口要緊挨著容器口，緩慢地倒進容器中。倒完液體后，要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處。（4）取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積。量液時，量筒必須放平，視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平，再讀出液體的體積。如果用俯視的方法，將會使讀數偏大。 3、使用酒精燈時，絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火；絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈；熄滅酒精燈，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴去吹。不要碰倒酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，不要驚慌，應立刻用濕抹布撲蓋。酒精燈的燈焰分外焰、內焰、焰心，外焰的溫度最高，焰心的溫度最低。加熱時，應該用外焰加熱。 4、加熱試管里的液體時，液體的體積不得超過試管容積的1/3；加熱前試管外壁要擦干；加熱時，要用試管夾夾持試管（夾在距試管口的1/3處）；要給試管中的液體先進行預熱后再加熱；試管口不能對著人，試管要與桌面成450角。加熱固體時，管口要略向下傾斜。 5、能用于加熱的儀器有試管、蒸發(fā)皿、燒杯、燒瓶，其中可直接加熱的有試管和蒸發(fā)皿；燒杯和燒瓶加熱時需墊石棉網。量筒和集氣瓶均不能用于加熱。初三化學第二單元復習資料 1、空氣的成分按體積計算，氮氣78%（約4/5）、氧氣21%（約1/5）、稀有氣體等。 2、純凈物：由一種物質組成。 3、混合物：由兩種或多種物質混合而成。 9、化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應。（可表示為A + B → AB ） 10、分解反應：一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。（可表示為AB → A + B ） 11、氧化反應：物質跟氧發(fā)生的反應。 12、催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。 13、實驗室里制氧氣： ①過氧化氫加催化劑過氧化氫 ———→(二氧化錳) 水 + 氧氣 H2O2 H2O O2 ②加熱高錳酸鉀　高錳酸鉀 ——→(加熱) 錳酸鉀 + 二氧化錳 + 氧氣 KMnO4 K2MnO4 MnO2 O2 14、氧氣的化學性質比較活潑，能支持燃燒。 ① 木炭 + 氧氣 ——→(點燃) 二氧化碳 ② 硫 + 氧氣 ——→(點燃) 二氧化硫 C O2 CO2 S O2 SO2 ③ 磷 + 氧氣 ——→(點燃) 五氧化二磷 P O2 P2O5 ④ 鋁 + 氧氣——→(點燃) 氧化鋁 ⑤ 鐵 + 氧氣 ——→(點燃) 四氧化三鐵 Al O2 Al2O3 Fe O2 Fe3O4 15、做鋁箔或鐵絲在氧氣中燃燒的實驗，集氣瓶底部要先放一些水或細沙，以防燃燒時產生的高溫熔化物濺落炸裂瓶底。 16、①硫在空氣里燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣里燃燒發(fā)出明亮的藍紫色火焰。 ②磷在空氣里燃燒產生大量的白煙。 ③鋁箔在氧氣里燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光。 ④鐵絲在氧氣里燃燒，火星四射，生成黑色固體。 17、氧氣的收集方法：①排水集氣法（因氧氣不易溶于水）、 ②向上排空氣法（因氧氣的密度大于空氣） 18、用高錳酸鉀制取氧氣時： ①先檢查裝置的氣密性，再裝藥品；實驗結束時，要先把導管移出水面，再熄滅酒精燈（以防水倒流，致使試管破裂）。 ②試管口處放一團棉花可以防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管。 ③給固體加熱時，試管口要略向下傾斜，防止試管口的水倒流，炸裂試管。 ④導管口開始有氣泡放出時，不能立即收集（該氣體是空氣）。 19、空氣污染物：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等。 20、①能使帶火星的木條復燃的氣體是氧氣；檢驗氧氣是否收集滿，可將帶火星的木條放在瓶口，木條復燃，說明氧氣集滿。 ②能使澄清的石灰水變渾濁的氣體是二氧化碳。 21、工業(yè)上用空氣制取氧氣是物理變化；實驗室用過氧化氫或高錳酸鉀制取氧氣是化學變化。初三化學第三單元復習資料 1、電解水時，在負極產生氫氣，正極產生氧氣，得到氫氣和氧氣的體積比為2∶1 。水 ——→(通電) 氫氣 + 氧氣 H2O H2 O2 2、水是由氫元素和氧元素組成的。每一個水分子中含有兩個氫原子和一個氧原子。 3、單質：由同種元素組成的純凈物。（單質分子由同種元素的原子構成。） 4、化合物：由不同種元素組成的純凈物。（化合物分子由不同種元素的原子構成。） 5、物質是由原子、分子等微小粒子構成的。 6、分子是保持物質化學性質的最小粒子。 7、原子是化學變化中的最小粒子（在化學反應中原子不能再分）。 8、分子是由原子構成，在化學反應中分子可以分解成原子；在化學反應中，構成反應物分子的原子重新組合成新的分子。 9、分子的質量和體積都很小；分子總是在不斷運動著；分子間是有間隔的。 10、吸附、沉淀、過濾和蒸餾等方法可以凈化水。 11、含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水； 12、不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水。 13、檢驗硬水和軟水的方法：在水中加入肥皂水后攪拌，產生泡沫較多的是軟水；不易起泡沫的是硬水。硬水易生水垢。 14、軟化硬水的方法：① 煮沸水；② 蒸餾。 15、過濾的要點：“一貼” 濾紙緊貼漏斗壁； “二低”① 濾紙的邊緣要低于漏斗口，② 液面始終要低于濾紙的邊緣； “三靠”①漏斗下端管口緊靠燒杯內壁； ② 玻璃棒的末端緊靠濾紙的三層處； ③傾倒液體時，燒杯口緊靠玻璃棒。 16、水體污染的來源：① 工業(yè)“三廢”任意排放； ② 農業(yè)上化肥和農藥的任意（不合理）施用：③ 生活污水末經處理任意排放。 17、地球上的水儲量是豐富的，但可利用的淡水資源是有限的。愛護水資源的兩方面措施： ① 節(jié)約用水； ② 防止水體污染。初三化學第四單元復習資料 1、原子是由原子核和電子構成。原子核是由質子和中子構成。 2、原子核帶正電荷，每個電子帶1個單位負電荷。每個質子帶1個單位正電荷，中子不顯電性。 3、由于質子數 == 電子數，所以原子不顯電性。 4、核電荷數 == 質子數 == 核外電子數 5、相對原子質量 == 質子數 + 中子數 6、元素：是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱。元素的種類決定于原子的核電荷數（即核內質子數），同種元素核電荷數（即核內質子數）相同；不同種元素核電荷數（即核內質子數）不同。 7、元素的化學性質決定于原子的最外層的電子數目。 8、構成物質的粒子有原子、分子、離子。 9、帶電荷的原子叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子，帶負電荷的原子叫做陰離子。 11、元素符號的意義：①表示一種元素；②還表示這種元素的一個原子。如 O表示：① 氧元素，② 1個氧原子。 N表示：① 氮元素，② 1個氮原子。 12、化學式：用元素符號表示物質組成的式子。 13、化學式的意義： ①表示一種物質； ②表示物質的元素組成； ③表示1個分子； ④表示1個分子的構成。如“ H2O ” ①表示水這種物質； ②表示水由氫元素和氧元素組成； ③表示1個水分子； ④表示1個水分子由2個氫原子和1個氧原子構成。 14、化學上用“化合價”來表示原子之間相互化合的數目。在化合物里正負化合價的代數和為0；在單質分子里，元素的化合價為0。

15、化合價口訣：一價鉀（K）鈉（Na）銀（Ag）銨（NH4）氫（H）；二價鈣（Ca）鎂（Mg）銅（Cu）鋇（Ba）鋅（Zn）；鋁（Al）鐵（Fe）正三亞鐵二；氧、硫負二氯負一。常見原子團（根）的化合價：—1價氯 Cl 、氫氧根 OH 、硝酸根 NO3 、 —2價氧 O 、硫酸根 SO4 、碳酸根 CO3 。 16、最常見的元素符號：氫 H 、氧O 、氮N 、氯 Cl 、碳 C 、硫 S 、磷 P 、鉀 K 、鈉 Na 、鈣 Ca 、鎂 Mg 、銅 Cu 、鋇 Ba 、鋅 Zn 、鋁 Al 、鐵 Fe 、汞 Hg 、銀 Ag 、錳 Mn 17、地殼里含量最多的元素是氧；地殼里含量最多的金屬元素是鋁；生物細胞里含量最多的元素是氧； 18、常見物質的化學式單質：氣態(tài)非金屬單質如：氧氣O2 氫氣 H2 氮氣 N2 氯氣 Cl2 稀有氣體如：氦氣 He 氖氣Ne 氬氣 Ar 固態(tài)非金屬單質如：碳 C 硫 S 磷 P 金屬單質如：鐵 Fe 鎂 Mg 鋅 Zn 鋁Al 銅Cu 化合物：二氧化碳 CO2 二氧化硫SO2 五氧化二磷P2O5 四氧化三鐵Fe3O4 氧化鋁Al2O3 氧化銅CuO 氧化鈣CaO 水H2O 氯化鈉NaCl 初三化學第五單元復習資料 1、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。 2、在化學反應中，反應前后原子的種類、數目、質量都沒有改變，各物質的質量總和沒有改變，元素的種類也沒有改變。而分子的種類、物質的種類都變了。 3、化學方程式能提供的信息：①哪些物質參加反應（反應物）；②通過什么條件反應； ③反應生成了哪些物質（生成物）；④參加反應的各粒子的相對數量關系； ⑤各物質之間的質量比；⑥反應前后質量守恒，等等。如：2H2 + O2 點燃 2H2O能提供的信息有：①反應物是氫氣與氧氣； ②反應條件是點燃； ③生成物是水；④2個氫分子與1個氧分子生成2個水分子； ⑤每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣完全反應，生成36份質量的水。 4、書寫化學方程式要遵守兩個原則：①必需以客觀事實為基礎；②要遵守質量守恒定律。 5、常見的化學方程式：（1）碳在空氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2 （2）硫在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 （3）磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 點燃 2P2O5 （4）氫氣燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O （5）鋁在氧氣中燃燒： 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3 （6）鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 （7）鎂在空氣里燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO （8）銅在空氣里加熱變黑：2Cu + O2 △ 2CuO （9）電解水： 2H2O 通電 2H2↑ + O2↑ （10）過氧化氫溶液加二氧化錳制氧氣： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ （11）高錳酸鉀加熱制氧氣：2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 初三化學第六單元復習資料 1、同一種元素可以組成不同的物質，如碳元素組成的單質有：金剛石、石墨、C60分子等。由于它們的原子排列方式不同，因此它們的性質也不同。因此，結構決定→ 性質決定→ 用途 2、木炭和活性炭具有疏松多孔的結構，因此具有吸附性?？梢晕剿械漠愇段镔|，制糖工業(yè)中吸附色素，防毒面具中吸附毒氣。金剛石硬度最大，可以用來制玻璃刀、鉆頭，石墨具有導電性，可以制電極；石墨質軟，可做鉛筆芯、石墨滑膩，可做潤滑劑。 3、在常溫下，碳的化學性質穩(wěn)定。如用墨書寫的字畫保存多年不變色。 4、溫度升高時，碳能跟很多物質起反應： (1) 碳跟氧氣的反應：①碳在空氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO2 ②碳不充分燃燒： 2C + O2 點燃 2CO (2) 碳跟某些氧化物的反應：①碳還原氧化銅 C + 2CuO 高溫 2Cu + CO2↑ ②碳還原氧化鐵 3C + 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑ ③二氧化碳與熾熱的炭反應 C + CO2 高溫 2CO 5、二氧化碳能溶于水，密度比空氣的大，只能用向上排空氣法收集；由于二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒，且密度比空氣的大，可用于滅火。固體二氧化碳叫“干冰” 6、實驗室用大理石跟稀鹽酸反應制二氧化碳（用稀鹽酸清洗水垢）： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑ 7、二氧化碳與水反應（二氧化碳通入紫色石蕊試液，溶液變紅色）：CO2 + H2O == H2CO3 碳酸分解（紅色石蕊溶液加熱后變成紫色）： H2CO3 == H2O + CO2↑ 二氧化碳使澄清石灰水變渾濁（用澄清石灰水檢驗二氧化碳；裝石灰水的瓶壁產生白膜，石灰在空氣放置變質）：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O 8、一氧化碳燃燒： 2CO + O2 點燃 2CO2 一氧化碳還原氧化銅（用一氧化碳冶煉金屬）： CO + CuO △ Cu + CO2 （實驗前先通入一氧化碳趕走玻璃管內的空氣，再加熱，以免一氧化碳與空氣的混合氣體受熱發(fā)生危險。實驗結束后，先停止加熱，試管冷卻再停止通入一氧化碳，防止灼熱的銅被空氣里的氧氣所氧化。）一氧化碳還原氧化鐵：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 9、防止溫室效應的措施：減少使用煤、石油、天然氣等化石燃料，更多地利用太陽能、風能、地熱等清潔能源；在力植樹造林，嚴禁亂砍濫伐森林等。